[A+] 수질 기초를 위한 기본적 화학 상식 언급
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작성일 22-11-02 21:40
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【문제1】수중에 H+ 이온의 농도가 2.0 × 10-5 mol/l 들어있을때 OH- 이온의 농도는?
【답1】Kw(물의 이온적) = [H+] [OH-] = 1.0×10-14
mol/l
【문제2】수소이온농도가 6×10-5 mol/l인 수용액의 pH는?
【답2】pH = -log[H+] = -log(6×10-5) = 4.2
【문제3】OH- 농도가 0.004 mol/l 일때 pH는?
【답3】pH = 14 + log[OH-] = 14+log(0.004) = 11.6
【문제4】0.01M NaOH 100ml를 1M H2SO4로 중화적정할 때 소비되는 황산의 양은 theory 적으로 얼마인가?
【답4】NaVa = NbVb
→ (Ma×원자가)×Va = (Mb×원자가)×Vb
∴ 0.01 × 1 × 100 = 1 × 2 ×
∴
【문제5】초산 3,000mg/l 용액의 pH가 2.87이다.)
【답5】CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+
전리전
0.05
0 0
전리후
0.05-10-2.87
10-2.87 10-2.87
(∵CH3COOH의 M농도 = 3,000mg/l × 10-3 g/mg ×mol/60g = 0.05 M)
(∵10-2.87은 0.05M에 비해 너무 작기 때문에 무시)
<농도의 표시와 계산방법>
■ mole(gram 분자량 ; gram molecular weight ; GMW)
; 어느 분자의 무게를 gram으로 나타낸 값
ex) H2SO4→H2=1×2=2, S=32×1=32, O4=16×4=64 → SUM=98(황산의 1g 분자량 즉, 1mole)
■ gram 당량(gram equivalent weight; GEW)
; 어느 화합물의 1gram 당량이라…(생략(省略))
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다. 이 용액의 해리정수(Ka)는 얼마인가?
(단, 초산의 분자량은 60g이다.
